吸热反应

　　化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
　　吸热反应的逆反应一定是放热反应。
　　生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
　　例如：C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
　　吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
　　不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应
　　C+CO2=2CO是吸热反应。
　　有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
　　有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热
　　常见吸热反应类型
　　(1) ①几个常见的反应，如：
　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　C+H2O(g)=（高温）CO+H2
　　C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
　　I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
　　②多数的分解反应，如：
　　CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
　　③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
　　(2)电离。
　　(3)盐类水解。此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热
　　(4)C、H2 CO做还原剂的反应。